1．分液的操作方法

【規(guī)范表達】將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞(或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗內外空氣相通，小心地旋轉分液漏斗的活塞，使下層液體沿燒杯內壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時關閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。

2．焰色反應操作

【規(guī)范表達】鉑絲酒精燈灼燒無色待測物酒精燈灼燒觀察火焰顏色用鹽酸洗滌鉑絲酒精燈灼燒無色。

3．容量瓶查漏操作

【規(guī)范表達】向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用食指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查。

4．滴定管檢查是否漏水操作

【規(guī)范表達】(1)酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。

(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

5．滴定管排氣泡操作

【規(guī)范表達】(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液流出，從而使溶液充滿尖嘴。

(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。

6．裝置氣密性檢查

【規(guī)范表達】(1)微熱法檢查：封閉(關閉活塞、導管末端插入盛水的燒杯中等)、微熱(雙手捂熱或用酒精燈稍微加熱)、氣泡(觀察到導管口有氣泡逸出)、水柱(移開雙手或停止加熱，觀察到導管中上升形成一段穩(wěn)定的水柱)。

(2)液差法檢查：封閉(關閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等)、液差(向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差，停止加水，放置一段時間，液面差保持不變)。

7．檢驗離子是否已經沉淀完全的方法

【規(guī)范表達】將反應混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產生沉淀，則××離子已經沉淀完全，若產生沉淀，則××離子未完全沉淀。

8．過濾時洗滌沉淀的方法

【規(guī)范表達】向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次。

9．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法

【規(guī)范表達】以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈。

10．配制一定物質的量濃度的溶液時定容的操作方法

【規(guī)范表達】向容量瓶中加水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。

11．讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

【規(guī)范表達】待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側)使量筒內外(或量氣管的兩側)液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。

12．用pH試紙測定溶液的pH的方法

【規(guī)范表達】取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標準比色卡比色。

13．酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法

【規(guī)范表達】當?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽野敕昼妰炔辉倩謴驮?，說明已經達到滴定終點。

14．實驗室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法

【規(guī)范表達】打開分液漏斗上口的玻璃塞(或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合)，旋轉分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。

15．引發(fā)鋁熱反應的操作方法

【規(guī)范表達】在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。

16．結晶的操作方法

【規(guī)范表達】(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法：向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。

(2)蒸發(fā)結晶的操作方法：以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。

17．配制FeCl3溶液時溶解的操作方法

【規(guī)范表達】將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。

18．加熱灼燒固體使固體失去結晶水或分解完全的操作方法

【規(guī)范表達】將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質量差不超過0.1 g。注意：實驗中最少稱量4次。

19．檢驗某溶液中是否含有SO的操作方法

【規(guī)范表達】取待測液少許置于試管中，先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗)；再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀則證明溶液里含有SO，反之則證明溶液里不含SO。

20．檢驗某溶液中是否含有Cl－的操作方法

【規(guī)范表達】取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。

21．檢驗某溶液中是否含有NH的操作方法

【規(guī)范表達】取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液里含有NH，反之則溶液里不含NH。

22．檢驗某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法

【規(guī)范表達】取待測液少許置于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。

23．檢驗某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法

【規(guī)范表達】取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變血紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。

24．檢驗含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法

【規(guī)范表達】(1)取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明含有Fe2＋。

?(2)取少許待測液置于試管中，滴加少許K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2＋。

25．檢驗某含有大量SO的溶液中是否含有Cl－的操作方法

【規(guī)范表達】取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。

26．檢驗二氧化硫氣體的操作方法

【規(guī)范表達】將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。

27．檢驗溶液中含有SO的實驗方法

【規(guī)范表達】取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO。注意：要排除HSO的干擾。

28．檢驗NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法

【規(guī)范表達】取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質殘留，說明氯化銨固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。

29．檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法

【規(guī)范表達】用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。

30．檢驗碳與濃硫酸反應的產物的方法

【規(guī)范表達】氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：

無水硫酸銅→品紅溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品紅溶液→澄清石灰水

檢驗H2O→檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2已經除盡→檢驗CO2

31．檢驗淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產物是葡萄糖的方法

【規(guī)范表達】取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(或水浴加熱)，若產生磚紅色沉淀(或產生光亮的銀鏡)，則證明水解產物中有葡萄糖。

32．檢驗溴乙烷中含有溴元素的方法

【規(guī)范表達】取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。

33．證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法

【規(guī)范表達】取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。

34．證明亞硫酸鈉已經被氧化的實驗方法

【規(guī)范表達】取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。

35．實驗室證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗產物二氧化碳的實驗設計

【規(guī)范表達】CO氣體依次通過的實驗裝置以及各裝置的作用如下：

硬質玻璃管(盛CuO、加熱)→澄清石灰水→NaOH溶液→燃著的酒精燈

主反應裝置→檢驗CO2→除去CO2→消除CO的污染

注意：(1)點燃酒精燈之前一定要檢驗CO的純度。

(2)先通一氧化碳驅除裝置中的空氣后再點燃主反應裝置的酒精燈。

(3)停止加熱硬質玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻。

(4)NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。

(5)實驗現(xiàn)象：硬質玻璃管中的黑色粉末變?yōu)榧t色固體，澄清石灰水變渾濁。

36．明礬凈水的原理

【規(guī)范表達】明礬溶于水電離出的Al3＋發(fā)生水解反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

37．高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理

【規(guī)范表達】Na2FeO4中的鐵元素呈＋6價，具有很強的氧化性，能對水進行殺菌、消毒，其還原產物Fe3＋發(fā)生水解反應：Fe3＋＋3H2O===F(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

38．碳酸銨溶液顯堿性的原因

【規(guī)范表達】碳酸銨溶于水能發(fā)生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，CO＋H2OHCO＋OH－，CO的水解程度大于NH的水解程度，故溶液顯堿性。

39．碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因

【規(guī)范表達】碳酸氫鈉溶于水后，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

40．蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理

【規(guī)范表達】在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導致水解平衡向右移動，蒸干溶液時得到Fe(OH)3，灼燒時發(fā)生反應：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。

41．用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因

【規(guī)范表達】溫度升高能夠加快反應Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反應速率，故銅的溶解速率加快，當溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時H2O2濃度的下降對反應速率的影響超過了溫度對反應速率的影響，故銅的溶解速率減慢。

42．適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應速率反而下降的原因

【規(guī)范表達】溫度升高能夠加快合成氨反應的反應速率，溫度過高會使催化劑失去活性，反應速率反而降低。

43．工業(yè)接觸法制硫酸時，將二氧化硫催化氧化為三氧化硫時采用常壓的原因

【規(guī)范表達】在常壓下二氧化硫的轉化率已經很高，再增大壓強，二氧化硫的轉化率提高不大，但是生產成本增加，得不償失。

44．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因

【規(guī)范表達】在陰極發(fā)生反應：2H＋＋2e－===H2↑，由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，導致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液顯堿性。

45．在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的原因

【規(guī)范表達】陽極產生的氯氣與水發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。

46．在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉑粉的原因

【規(guī)范表達】增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應速率。

47．在尾氣吸收裝置中試劑的作用

【規(guī)范表達】吸收尾氣中××氣體，防止污染空氣。

48．在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用

【規(guī)范表達】防止空氣中的××氣體進入××裝置對實驗造成干擾(有時還可能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關氨氣的探究實驗中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣進入)。

49．在導管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質玻璃管浸入水或溶液中的原因

【規(guī)范表達】防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

50．在氣體的連續(xù)實驗中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來進行定量測定的部分，常常需要在實驗開始和結束時通入氮氣或稀有氣體等與實驗無關的氣體的作用

【規(guī)范表達】(1)實驗開始時的作用：排盡裝置內的空氣，防止空氣中的××對實驗造成干擾。